设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．8gCH4所含原子数目为2NAB．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NAC．常温常压下.48g O3含有的氧原子为3NAD．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	8gCH₄所含原子数目为2N_A
	B．	0.5mol H₂O含有的氢原子数目为1.5N_A
	C．	常温常压下，48g O₃含有的氧原子为3N_A
	D．	1L 1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有的氧原子为4N_A

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
B、水中含2个氢原子；
C、臭氧由氧原子构成；
D、硫酸钠溶液中除了硫酸钠本身，水中也含氧原子．

解答解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5N_A个，故A错误；
B、水中含2个氢原子，故0.5mol水中含1mol氢原子即N_A个，故B错误；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3N_A个，故C正确；
D、硫酸钠溶液中除了硫酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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10．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

2．

水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．

19．氢叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
①NaN₃的水溶液呈碱性；
②HN₃的固体属于分子晶体；
③NaN₃的固体属于离子晶体；
④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊．
其中正确的是（　　）

	A．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	B．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	C．	分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
	D．	称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

16．写出下列反应的离子方程式
（1）把金属钠加到水中2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）将Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）把碳酸钙加到盐酸中CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺
	B．	向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH₄⁺
	C．	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^-

20．某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=10：1．

1．取标准状况下乙烷和乙烯的混合气体4.48L，通入溴水，溴水增重1.4克．试回答：
（1）乙烯和溴水反应的化学方程式：
（2）计算它们的体积各是多少升？

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