题目内容

7．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是电子发生转移
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．2O3═3O2，不属于氧化还原反应

分析 A．氧化还原反应的特征为化合价变化，化合价变化由电子转移决定；
B．元素的化合价升高，失去电子被氧化；
C．氧化剂得到电子被还原；
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化．

解答 解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，则氧化还原反应的本质是电子发生转移，故A正确；
B．元素的化合价升高，失去电子被氧化，则含化合价升高元素的反应物被氧化，故B正确；
C．氧化剂得到电子发生还原反应，则得到电子的物质被还原，故C错误；
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
（4）已知热化学方程式：
   Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4
15．把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD．试求：
（1）x的值=4；
（2）达平衡时B的转化率是20%；
（3）若达平衡时，该反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）△H=-2QkJ•mol-1；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是2.4L．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
A．该反应为放热反应     B．降温后CO的浓度增大
C．降温后NO2的转化率增加    D．降温后NO的体积分数增大
E．增大压强混合气体的颜色不变
F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．
2．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10-14 增加到10-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．
12．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：
①NaN3的水溶液呈碱性；
②HN3的固体属于分子晶体；
③NaN3的固体属于离子晶体； 
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．
其中正确的是（　　）
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③
16．写出下列反应的离子方程式
（1）把金属钠加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸钙加到盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

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