题目内容

7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C锌铜硝酸银溶液
D碳锌硝酸铜溶液
A．锌做负极溶解X电极变轻，错误
B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
C．锌做负极溶解X电极变轻，错误
D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确

分析 装置为原电池，如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；X棒变重为原电池正极；Y棒变轻为原电池负极；原电池反应是自发进行的氧化还原反分析判断．

解答 解：A、锌做负极溶解X电极变轻，故A错误；
B、铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，故B错误；
C、锌做负极溶解X电极变轻，故C错误；
D、锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出铜X极变重，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．25℃，在20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．已知25℃时 0.1 mol•L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1
B．在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
18．有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，有机物之间相互转化如图（部分反应条件略）． 请回答下列问题：
（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中碳碳双键；F中醛基．
（2）有机物E的结构简式为．
（3）有机物G能发生的反应类型有ACE（填字母）．
A．取代反应   B．加成反应   C．消去反应   D．加聚反应   E．氧化反应
（4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基．
（6）写出反应①的化学程式：；
写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式：．
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O
2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：
催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂
实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜　　B．氧化铜　　 C．碱式碳酸铜　　D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水  B．热水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．
12．A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．
19．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+
16．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化
17．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（　　）
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

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