题目内容

12．A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．

分析 G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此解答．

解答 解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，
（1）通过以上分析知，A是NH4HSO3，
故答案为：NH4HSO3；
（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→H是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，
故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．

点评 本题考查无机物推断，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．

练习册系列答案
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2．某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：

【实验探究】
（1）制取氯气的反应??是????（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????．
（3）D装置中溶液变??蓝色????（填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是????吸收尾气，防止污染??????????????????．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为??17.4????g．
（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为???甲???（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
你认为????丁??（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
3．（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式（CH3）2CHCH2CH2CH3名称是2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
（3）．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上．
A．萃取分液　　B．升华　　C．重结晶　　D．分液E．蒸馏　　F．过滤　　G．洗气
①F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
③D分离水和汽油的混合物．
④E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
⑤G除去混在乙烷中的乙烯．
⑥A提取碘水中的碘．
20．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C锌铜硝酸银溶液
D碳锌硝酸铜溶液
A．锌做负极溶解X电极变轻，错误
B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
C．锌做负极溶解X电极变轻，错误
D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确
17．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
4．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是变小．
（3）Ⅲ中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，
A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．
1．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
A．XY3一定是离子化合物
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
D．XY3一定不属于同一主族
2．我们食用的鸡蛋中含有胆固醇（C27H46O）．下列关于胆固醇的说法正确的是（　　）
A．胆固醇属于有机化合物
B．胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：46：1
C．胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子构成的
D．胆固醇的相对分子质量是386g

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