题目内容

19．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

分析 A．在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生活碳酸钙和水；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，进而生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生活碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Na，反应的离子方程式为6Na+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑，故D错误．
故选A

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．高锰酸钾在实验室和工农业中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如图：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化学方程式表示）．

（2）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，则完成反应时，转化为KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（3）第⑤步趁热过滤的目的是减少过滤的损耗．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4都是常有的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）
10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同
7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C锌铜硝酸银溶液
D碳锌硝酸铜溶液
A．锌做负极溶解X电极变轻，错误
B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
C．锌做负极溶解X电极变轻，错误
D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确
14．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．氯原子的原子结构示意图：
B．C2H4的结构简式：CH2CH2
C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．CH4 分子的结构模型：
4．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是变小．
（3）Ⅲ中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，
A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．
11．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，试求：
（1）这个反应在该温度下的平衡常数．
（2）氮气、氢气在反应开始时的浓度．
8．写出：
（1）的名称2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的结构简式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

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