题目内容

17．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（　　）
A．KOHB．H2O2C．CH3COONaD．NH4Cl

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．

解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
B．双氧水分子中H-O原子之间只存在极性键、O-O原子之间只存在非极性键，故B错误；
C．醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键、C-H原子之间存在极性键、C-C原子之间存在非极性键，故C正确；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意醋酸钠中存在的化学键，为易错点．

练习册系列答案
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7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C锌铜硝酸银溶液
D碳锌硝酸铜溶液
A．锌做负极溶解X电极变轻，错误
B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
C．锌做负极溶解X电极变轻，错误
D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确
8．写出：
（1）的名称2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的结构简式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
5．用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（　　）
A．在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
B．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的
12．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）
A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐
C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂
D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用
2．我们食用的鸡蛋中含有胆固醇（C27H46O）．下列关于胆固醇的说法正确的是（　　）
A．胆固醇属于有机化合物
B．胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：46：1
C．胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子构成的
D．胆固醇的相对分子质量是386g
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
 弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
 电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		 
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是（　　）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O
7．下列所示的图象能反应相对应实验的是（　　）
A．
向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B．
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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