题目内容
2．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）| A． | 正、逆反应不再进行 | B． | 反应物的浓度为零 | ||
| C． | 反应物的浓度与生成物的浓度相等 | D． | 正、逆反应的速率相等 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、可逆反应不可能完全转化，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，正、逆反应的速率相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | C | D |
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．
13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（ ）
| A． | 2：3 | B． | 1：3 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 应用托盘天平称取20g NaOH固体 | |
| B． | 配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流 | |
| C． | NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 |
14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
| A． | 10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液 | B． | 20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液 | ||
| C． | 20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液 | D． | 20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液 |
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳． 该电池负极发生的反应是（ ）
| A． | CH3OH（g）+O2（g）═H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e - | |
| B． | O2（g）+4H+（aq）+4e -═2H2C（1） | |
| C． | CH3OH（g）+H2O（1）═CO2（g）+6H+（aq）+6e - | |
| D． | O2（g）+2H2O（1）+4e -═4OH - |