Question

17．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂6.72L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）工业上通过电解含NH₄F的无水熔融物生产NF₃气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目标方程式；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；
③石膏中含有元素Ca，结合反应原理判断固体物质即可；
（2）NH₄⁺被氧化生成NF₃气体，则a为阳极，b为阴极，
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可隔绝空气而防腐；

解答 解：①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目标方程式为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案为：a-b；
②将NO₂变成无害的N₂中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，X必须为无污染的物质，在下列四种物质：a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH₃，NO₂由+4价降低为0价，降低4价，即转移4mol电子，当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂ 为0.3mol，体积为6.72L，
故答案为：ad；6.72；
③二氧化硫为酸性气体，除利用氢氧化钠浓溶液吸收外，还可以利用CaO或氢氧化钙吸收制取石膏，故还需要的固体物质是CaO或Ca（OH）₂，
故答案为：CaO或Ca（OH）₂；
（2）由图可知，NH₄⁺被氧化生成NF₃气体，则a为阳极，b为阴极，阳极上铵根失去电子生成NF₃，电极反应方程式为：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，
故答案为：阳；NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法，
故答案为：覆盖保护层．

点评 本题主要考查的是盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等，综合性较强，难度较大，注意整理归纳