题目内容

11.某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列叙述正确的是(  )
A.该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
B.该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2:1的体积比混合
C.该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D.加入一定量NH3•H2O,c(NH4+)可能大于、等于或小于c(Cl-

分析 A.pH=3的HCl与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合,氨水过量,溶液显示碱性;
B.等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3•H2O溶液混合,反应恰好生成氯化铵,铵离子水解,溶液显示酸性;
C.该溶液可能为氯化铵溶液,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物;
D.酸性溶液c(H+)>c(OH-),中性时c(H+)=c(OH-),碱性时c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒分析.

解答 解:A.一水合氨为弱电解质,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,故A错误;
B.由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2:1的体积比混合,为氨水与氯化铵的混合溶液,显碱性,与显酸性矛盾,故B错误;
C.为氯化铵溶液促进水的电离,则由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1,若为氯化铵与盐酸混合液,抑制水的电离,则由水电离出的氢离子浓度可小于1.0×10-7mol•L-1,故D错误;
D.溶液中遵循电荷守恒,如c(H+)>c(OH-),应有c(C1-)>c(NH4+),中性时c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(C1-),或c(OH-)>c(H+)应有c(NH4+)>c(C1-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及盐的水解原理、酸碱中和计算等,注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析,掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用,题目难度中等.

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