题目内容
11.某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列叙述正确的是( )A. | 该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成 | |
B. | 该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2:1的体积比混合 | |
C. | 该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1 | |
D. | 加入一定量NH3•H2O,c(NH4+)可能大于、等于或小于c(Cl-) |
分析 A.pH=3的HCl与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合,氨水过量,溶液显示碱性;
B.等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3•H2O溶液混合,反应恰好生成氯化铵,铵离子水解,溶液显示酸性;
C.该溶液可能为氯化铵溶液,有可能为氯化铵和氯化氢的混合物;
D.酸性溶液c(H+)>c(OH-),中性时c(H+)=c(OH-),碱性时c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒分析.
解答 解:A.一水合氨为弱电解质,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,故A错误;
B.由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2:1的体积比混合,为氨水与氯化铵的混合溶液,显碱性,与显酸性矛盾,故B错误;
C.为氯化铵溶液促进水的电离,则由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1,若为氯化铵与盐酸混合液,抑制水的电离,则由水电离出的氢离子浓度可小于1.0×10-7mol•L-1,故D错误;
D.溶液中遵循电荷守恒,如c(H+)>c(OH-),应有c(C1-)>c(NH4+),中性时c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(C1-),或c(OH-)>c(H+)应有c(NH4+)>c(C1-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及盐的水解原理、酸碱中和计算等,注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析,掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧纯净的盐酸.
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧纯净的盐酸.
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已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低.
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-;
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+.
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3(填化学式),调pH至5-6所加的试剂,可选择a、b(填以下试剂的序号字母); a.Cao b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2,该反应的平衡常数数值为7.2×107.
(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11):
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解,得到更所得产品.
(6)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是Mn2++2H2O?Mn(OH)2+2H+(用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-).
已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
完全沉淀时的PH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-;
(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+.
(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3(填化学式),调pH至5-6所加的试剂,可选择a、b(填以下试剂的序号字母); a.Cao b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2,该反应的平衡常数数值为7.2×107.
(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11):
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解,得到更所得产品.
(6)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是Mn2++2H2O?Mn(OH)2+2H+(用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-).
16.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列.如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是( )
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