常温下.含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后.下列推论不正确的是A．若a≤b.混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b.则混合液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)>c(OH-) C．混合液中.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 D．当混合液的pH＞7时.c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，则混合液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)>c(OH^－)

C．混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立

D．当混合液的pH＞7时，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)一定成立

解析试题分析：A、若a≤b，则溶液是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合液，醋酸钠水解，溶液一定显碱性，A不正确；B、若a＝2b，则混合液是由醋酸钠和醋酸构成的，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，则溶液中中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)，B正确；C、根据电荷守恒可知混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立，C正确；D、当混合液的pH＞7时，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)不一定成立，也可能是c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，D不正确，答案选AD。
考点：考查溶液酸碱性判断和离子浓度大小比较

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若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl^-)与醋酸溶液中的c(CH₃COO^-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0．010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量	D．溶液的pH一定变大

由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＜HD	HC＞HD	HC＞HD	HC＜ HD

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：
c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(F^－)＞c(H⁺)
C．c(Na^＋) + c(OH^－)＝c(F^－) + c(H⁺)	D．c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(F^－) + c(OH^－)

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