下列关于盐类水解原理的叙述正确的是A．一定生成弱酸 B．水的电离平衡不受影响 C．水解过程中要吸收热量 D．溶液的pH一定变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量	D．溶液的pH一定变大

解析试题分析：A、盐类水解可能生成弱酸，也可能生成弱碱；错误；B、盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，促进水的电离，错误；C、水解过程是中和反应的逆反应，要吸收热量，正确；D、溶液的pH可能变大，也可能变小，还可能不变，错误。
考点：考查盐类水解的原理。

练习册系列答案

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下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液 ②溶液
③溶液 ④溶液

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0．01 mol/L盐酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，则混合液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)>c(OH^－)

C．混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立

D．当混合液的pH＞7时，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)一定成立

物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是

下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

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