Question

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

Answer 1

D

解析试题分析：A、根据电荷守恒知，醋酸和盐酸两溶液中分别存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），两溶液pH均为2，则c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），正确；B、醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度较大，则与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，正确；C、加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸溶液酸性较强，由电荷守恒知n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），正确；D、pH均为2的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，体积相同时醋酸的物质的量较大，则与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂醋酸较多，错误。
考点：考查弱电解质的电离平衡。