题目内容
由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol/L溶液,在同温下,前两种溶液pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
| A | B | C | D |
碱 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
B
解析试题分析:由题意可知,根据水解规律,AC溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性;BD溶液呈中性,AD溶液呈碱性,说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性,答案选B。
考点:考查酸、碱强弱的比较,水解规律的应用
练习册系列答案
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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) |
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
常温下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 |
B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 |
D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
在55℃时,下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 |
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L |
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
下列说法正确的是
A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 |
C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行 |
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
在25℃时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 |
B.图中点②所示溶液中, |
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |