Question

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

Answer 1

A

解析试题分析：A．根据物料守恒可得c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc），正确；B．根据溶液呈电中性的原则c（Na^＋）+ c（H^＋）= c（Ac^—）+ c（OH^—），错误；C．NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac^-水解消耗，所以c（Na^＋）> c（Ac^—）；水解消耗水电离产生的H⁺，最终溶液中的c（OH^—） > c（H^＋）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac^—）>c（OH^—），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na^＋）c（Ac^—） >>c（OH^—） > c（H^＋），错误；D．由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，所以溶液中离子的浓度c（OH^—）> c（H^＋） 。故最终溶液中离子 c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（OH^—）> c（H^＋），错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。