Question

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0．010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br-、CrO42-、Cl-

Answer 1

C

解析试题分析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中
c（Ag⁺）= K_sp(AgCl)/ c(Cl^?)=1．56×10^?10/0．01mol/L=1．56×10^-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag⁺）= K_sp(AgBr)/ c(Br^?)=7.7×10^?13/0．01mol/L=7.7×10^-11mol/L；析出Ag₂CrO₄沉淀时溶液中c（Ag⁺）=[ K_sp(Ag₂CrO₄)/ c(CrO₄^2?)]^1/2=3×10^-5 mol/L，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，选C。
考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。