题目内容
4．相同物质的量的 Na+、OH-、F- 离子具有相同的（ ）| A． | 质量 | B． | 质子数 | C． | 电子数 | D． | 中子数 |
分析 原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数-电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析．
解答 解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；
OH-的质量数为17，质子数为9，电子数为10；
F- 的质量数为19，质子数为9，电子数为10；
综上可知，相同物质的量的 Na+、OH-、F- 离子具有相同电子数；
故选C．
点评 本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | CH3COO- Na+ NO3- Cl- | B． | K+ Na+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ Cl- AlO2- | D． | K+ I- SO42- NO3- |
3．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$ | B． | $\frac{b-2c}{2a}$ | C． | $\frac{2b-c}{a}$ | D． | $\frac{2b-4c}{a}$ |
，沉淀2的化学式为Al（OH）3．
B．
C．
D．
与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为
．
．
16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A． | HX的电离方程式为：HX=H++X- | |
| B． | 该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-） | |
| C． | 此溶液的pH=1 | |
| D． | NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性 |
13．25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（ ）
| A． | 小于0 | B． | 等于0 | C． | 大于0 | D． | 不能确定 |
