Question

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A． Z是气态，n=3，正反应△H＜0
• B． Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
• C． Z是气态，n=3，正反应△H＞0
• D． Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0

Answer 1

分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，据此分析．

解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应，则正反应△H＜0；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，所以Z是气态，n＞3；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．