题目内容

19．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　）
A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

分析 A．碱遇紫色石蕊变蓝；
B．铁离子水解生成胶体；
C．发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁；
D．发生复分解反应生成亚硫酸钠和水

解答 解：A．碱遇紫色石蕊变蓝，只与碱性有关，故A不选；
B．铁离子水解生成胶体，只与水解有关，故B不选；
C．发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，故C选；
D．发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确颜色变化涉及的化学反应是解答的关键，注意酸碱指示剂的变色和反应的实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0
10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）用电子式表示CO2的形成过程．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
7．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：①温度计的水银球未与支管口的下缘相平，②冷却水的进出口方向反了．
（2）仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．
14．某元素一个原子的质量Ag，一个C-12原子的质量为Bg，NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（　　）
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1
4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
11．向某溶液中加入BaCl2溶液后观察到白色沉淀，则（　　）
A．该溶液中一定含硫酸根离子
B．该溶液中一定含有银离子
C．该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子
D．该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子
8．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（　　）
A．气球a被吹大B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c
8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
则反应热△H=-270　kJ•mol1．
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下 发生反应生成CO2（g）和S（1）
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数φ（CO2）为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减小了12.8g．L-1，则CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L-1；化学平衡常数K=160
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2?2CO2（g）+S（1）．反应体系总压强随时间的变化如图所示
①图中的三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号），与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度
②用p0表示开始的时候的总压强，p表示平衡时的总压强，a表示CO的平衡转化率，则a的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$
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