题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

分析 A．铵明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨、水；
B．反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水；
C．水既不是氧化剂也不是还原剂，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
D．水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子．

解答 解：A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O，故A正确；
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子反应为Mg2++4OH-+2HCO3-+2Ca2+═Mg（OH）2↓+2H2O+2CaCO3↓，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故C错误；
D．碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及水解的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是（　　）
A．在量筒的下端B．在温度计的中部
C．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端
12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是（　　）
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0
16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2
6．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）1mol E中含有4mol化学键；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
13．请完成下列物质的分离提纯问题．
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．
10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）用电子式表示CO2的形成过程．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
11．向某溶液中加入BaCl2溶液后观察到白色沉淀，则（　　）
A．该溶液中一定含硫酸根离子
B．该溶液中一定含有银离子
C．该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子
D．该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子

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