Question

18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度       c．增大O₂的浓度       d．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化氮浓度的变化确定反应是吸热反应还是放热反应；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据V=$\frac{△c}{△t}$计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO₂的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=$\frac{\frac{2-0.8}{2}}{2}$=0.30mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.15mol/（L•s），
故答案为：b；0.15mol/（L•s）；
（3）a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O₂的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．

点评 本题考查了反应热的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素，注意催化剂只改变反应速率，但不影响平衡移动，为易错点．