题目内容
3．若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？分析 根据消耗NaCl117g即$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol结合电解反应2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑计算生成氢氧化钠和氯气的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠体积，根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O计算生成漂白粉的质量．
解答 解：设电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g生成氢氧化钠 n1mol，氯气n2mol，最多能生成漂白粉的质量为mg；
则 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
117g 2mol 1mol
117g n1 n2
解得 n1=2mol，n2=1mol，
氢氧化钠溶液的体积：V=n1/C=2mol/（0.5mol•L-1）=4L
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 254g
1mol m
2mol：254g=1mol：m 解得m=127g
答：最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液4L，最多能生成漂白粉的质量为127g．
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大
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| D． | 蛋白质溶液中加重金属盐发生物理变化 |
、
、
．
．
18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
．（不用注明条件）
．（不用注明条件）
．
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
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