题目内容
8．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（ ）| A． | ② | B． | ②③⑤ | C． | ②③ | D． | ①②③⑤ |
分析 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．
解答 解：①有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故①错误；
②溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故②正确；
③蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故③正确；
④沸水中加几滴FeCl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故④错误；
⑤淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，故⑤错误；
故选C．
点评 本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．
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18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
16．用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验：
根据以上事实．下列判断或推测错误的是（ ）
| 1 | 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生 |
| 2 | 将片状X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出Z |
| A． | 上述四种金属中，Z的单质还原性最弱 | |
| B． | w的还原性强于Y的还原性 | |
| C． | Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 | |
| D． | 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极 |
发生化学反应的产物．
、
等．
．
17．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤 | |
| B． | 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| C． | 金属钠可以保存在煤油里 | |
| D． | 可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液 |
，所含化学键类型离子键；