题目内容
10．实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）| A． | 250 mL容量瓶 | B． | 托盘天平 | C． | 胶头滴管 | D． | 烧杯 |
分析 配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器．
解答 解：根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，
故选B．
点评 本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法．
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15．
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（ ）
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（ ）| A． | 图中温度T1＞T2 | |
| B． | 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E | |
| C． | 曲线a、b可以表示纯水的电离情况 | |
| D． | 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |
18．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
5．对如图所示有机物分子的叙述错误的是（ ）
| A． | 能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH | |
| B． | 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2 | |
| C． | 与稀硫酸共热，能生成两种有机物 | |
| D． | 该有机物的分子式为C14H10O9 |
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | CO2 | C． | NaHCO3 | D． | 氢氧化钠 |
2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA | |
| B． | 1 mol H2所含有的电子数目为nA | |
| C． | 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA | |
| D． | 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA |
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol