题目内容
8．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量为49g．分析 摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，溶液中溶质n=CV=$\frac{m}{M}$计算数据计算得到．
解答 解：硫酸H2SO4的摩尔质量=（1×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，在500mL 1mol/L H2SO4溶液中溶质硫酸物质的量=0.500L×1mol/L=0.5mol，
溶质硫酸的质量=0.5mol×98g/mol=49g；
故答案为：98g/mol；49g．
点评 本题考查了摩尔质量的概念应用，主要是溶液中溶质物质的量和质量的计算，掌握概念理解实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列结论正确的是（ ）
①离子还原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-
②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4
④非金属性：F＞Cl＞S．
①离子还原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-
②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4
④非金属性：F＞Cl＞S．
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ①②③ | D． | 只有④ |
16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2 | D． | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
| 容器A | 容器B | |
| M（平） | 16.7 | |
| 平衡时N2的转化率 | 20% |
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 氢氰酸 | K=4.5×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇．工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的特征是电子的转移 | |
| B． | 物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂 | |
| C． | 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 同种元素的价态越高，其氧化性一定越强 |