Al.Fe.Cu都是重要而常见的金属.下列有关说法正确的是( )A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法.热分解法和热还原法题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
	B．	三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
	D．	工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

分析 A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；
B、Cu生成碱式碳酸铜；
C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；
D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁

解答解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；
B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；
C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；
D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．
故选C．

点评本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．

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4．已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学做实验如下：

请回答：
（1）合金A中含有的金属是（填化学式）FeAl；
（2）C的化学式是Fe（OH）₃；
（3）溶液H中所含的阳离子有Al³⁺，H⁺（用离子符号表示）；
（4）固体D经检验其成分为Fe₂O₃，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

5．新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂．某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：

（1）乙燃料电池的负极反应式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（2）若原NaCl溶液为300ml，假设电解过程中体积不变，当每个燃料电池中通入0.16g甲醇完全反应时，该溶液的PH为13．

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	A．	镁作该电源负极，发生反应Mg-2e^-═Mg²⁺
	B．	该电池反应方程式：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	C．	放电时溶液中的Cl^-向正极移动
	D．	放电时正极周围溶液的pH升高

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44．

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（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
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