题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
B.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
C.16gO3单质中含有的分子个数为NA
D.通常状况下,11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
A.铵根离子是10电子微粒,则1 mol铵根离子中含有10mol电子,电子数为10NA个,故A错误;
B.38.5 g CCl4的物质的量为=0.25mol,1个CCl4中含有4个C-Cl键,即4对共用电子对,所以0.25molCCl4中含有1mol共用电子对,数目为NA,故B正确;
C.16g O3单质的物质的量为=mol,含有的分子个数为NA,故C错误;
D.Cl2通入足量的NaOH溶液中发生反应:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,由反应可知,1mol氯气完全反应转移1mol电子,通常状况下,不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量,即11.2 L Cl2的物质的量不为0.5mol,则转移的电子数不为0.5NA,故D错误;
答案选B。
【题目】某实验小组学习化学反应速率后,联想到H2O2分解制备氧气,设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 25℃ | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸馏水 |
乙 | 25℃ | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 试管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸馏水 |
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积/mL | 实验乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是__________。