Question

【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O电极发生还原反应

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag来看，Zn由0价升高到+2价，Zn失去电子，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，Ag得到电子，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。

A．根据分析，活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，A正确；

B．Zn为负极，且电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B正确；

C．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，C正确；

D．电极总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，放电前后虽然没有消耗电解质，但放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误；

故选D。