Question

【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号	温度	反应物	催化剂
甲	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水
乙	25℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	试管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s		20	40	60	80	100	120
气体体积/mL	实验乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小

【解析】（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；

（3）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知 ，；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。