题目内容
10.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,需要经过蒸馏,指出下面蒸馏装置图中的错误之处.①温度计下端的水银球不能插入溶液中;
②冷凝管进出水的方向颠倒;
③加热烧杯未垫上石棉网.
(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77℃),试回答:进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点低于100℃,使蒸馏烧瓶受热均匀,便于控制温度,最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集.
分析 (1)蒸馏是利用物质的沸点不同分离相互溶解的沸点不同的液体,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,为防止溶液爆沸,应加入少量碎瓷片,据此解答;
(2)依据水浴加热优点:使蒸馏烧瓶受热均匀,便于控制温度解答;
碘的沸点高于四氯化碳,四氯化碳先被蒸出.
解答 解:(1)①蒸馏实验中,温度计测量的是蒸汽的温度所以,温度计下端的水银球不能插入溶液中,温度计的水银球在蒸馏瓶的支管口下沿处;
②为到达最佳冷凝效果,冷凝水应下进上出;
③烧杯加热应垫上石棉网;
故答案为:①温度计下端的水银球不能插入溶液中;
②冷凝管进出水的方向颠倒;
③加热烧杯未垫上石棉网;
(2)由题意知:有机溶剂为CCl4(沸点为77℃),低于水的沸点,所以选择水浴加热使蒸馏烧瓶受热均匀,便于控制温度;
碘的沸点为184℃,故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集;
故答案为:有机溶剂沸点低于100℃,使蒸馏烧瓶受热均匀,便于控制温度;蒸馏烧瓶.
点评 本题考查了蒸馏实验,明确蒸馏实验的原理及仪器实验方法是解题关键,注意温度计位置、冷凝水方向,为高频考题,侧重考查学生对基础实验知识掌握的熟练程度,题目难度不大.
练习册系列答案
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艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成吸附能力很强的胶体.
(2)已知,常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表.假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1,估算Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15.生产碱式硫酸铁的过程中,加入少量NaHCO3
调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去.
(3)反应II的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O,在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,则应通入标准状况下的O2112m3.
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$.某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+,含有 SO${\;}_{4}^{2-}$,可供选择的试剂如下:
A.新制氯水 B.0.l mol/L KSCN溶液 C.10%NaOH溶液
D.20%HNO3溶液 E.0.05mol/L酸性KMnO4溶液 F.0.l mol/L BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:
艺流程如下:
请回答下列问题:
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(2)已知,常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表.假设沉淀完全时溶液中金属离子的浓度为1×10-5 mol•L-1,估算Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15.生产碱式硫酸铁的过程中,加入少量NaHCO3
调溶液pH=6的目的是调节溶液的pH促进Al3+水解转化为沉淀完全除去.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al (OH)3 |
开始沉淀时的pH | 7.0 | 1.9 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$.某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+,含有 SO${\;}_{4}^{2-}$,可供选择的试剂如下:
A.新制氯水 B.0.l mol/L KSCN溶液 C.10%NaOH溶液
D.20%HNO3溶液 E.0.05mol/L酸性KMnO4溶液 F.0.l mol/L BaCl2溶液
请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:
实验操作 | 现象 | 结论 |
取适量产品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,静置,滤去沉淀. | 得黄棕色溶液 | |
取少量溶液于试管中,滴加溶液 ①0.05mol/L酸性高锰酸钾; | ②溶液不褪色; | 溶液中不含Fe2+ |
取少量溶液于试管中,滴加0.1 mol/L BaCl2溶液,再滴加20% HNO3溶液 | ③产生白色沉淀; | 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |