Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N_A
• B． 标准状况下，0.5 N_A 个NO和0.5 N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L
• C． 一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A
• D． 在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

Answer 1

分析 A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，常温常压下的33.6 L氯气物质的量不是0.15mol；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，气体的物质的量减小；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应不能进行彻底；
D、依据电解后溶液PH计算生成氢离子物质的量，结合化学方程式定量关系计算生成氧气物质的量得到分子数．

解答 解：A、氯气的物质的量不一定是1.5mol，所以无法计算电子转移数，故A错误；
B．0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气反应生成0.25mol二氧化氮，导致气体的物质的量减小，反应后气体的体积小于22.4L，故B错误；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目小于2N_A，故C错误；
D、在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，c（H⁺）=1mol/L，又知电解后溶液体积为1 L，氢离子物质的量为1mol/L×1L=1mol，电解反应为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，在阳极析出的气体物质的量=0.25mol，分子数约为0.25N_A ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的应用条件，混合物中的原子数目的计算，关键是概念的应用条件的分析理解，题目难度中等．