Question

3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（　　）

• A． 碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ
• C． 通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知
  1molH₂O（l）完全电离需要吸热57.3kJ
• D． 铝热反应为放热反应

Answer 1

分析 A、碳酸的电离为吸热过程，其逆反应为放热反应；
B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；
C、通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知强酸强碱稀溶液完全反应生成1molH₂O（l）放热为57.3kJ，其逆反应需要吸热57.3kJ；
D、铝热反应的特征放出大量的热；

解答 解：A、碳酸的电离为吸热过程，碳酸盐与盐酸反应是其逆反应为放热反应，故A正确；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故B错误；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知强酸强碱稀溶液完全反应生成1molH₂O（l）放热为57.3kJ，所以其逆反应1molH₂O（l）完全电离需要吸热57.3kJ，故C正确；
D、铝热反应的特征放出大量的热，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的意义，中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．