题目内容

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液呈酸性，离子之间不反应其和氢离子不反应的能大量共存；
B．能和铁离子反应的离子不能大量共存；
C．pH=1的溶液呈强酸性，离子之间不反应的能大量共存；
D．水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应的能大量共存．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液呈强酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，涉及络合反应、复分解反应和氧化还原反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案
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9．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+．在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO2气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4．
②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO2的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H2SO4．
（4）为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
19．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如图：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2．
（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%．
②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水．
16．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（　　）
A．碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ
C．通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全电离需要吸热57.3kJ
D．铝热反应为放热反应
13．下列有关电解质的叙述正确是（　　）
①凡是电解质其内部就存在阴阳离子
②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥
20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4
17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（　　）
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023个N2分子
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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