题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位 | |
| B． | 物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同 | |
| C． | 1 mol H2的体积是22.4 L，因此H2的摩尔体积是22.4 L/mol | |
| D． | H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和 |
分析 A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量；
B．使用物质的量应指代明确，“2mol氢”指代不明确；
C.1mol氢气的体积不一定是22.4L；
D．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量．
解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量，故A正确；
B．使用物质的量应指代明确，“2mol氢”指代不明确，可以为2mol氢气，也可能为2mol氢原子，故B错误；
C．温度、压强会影响气体的体积，1mol氢气的体积不一定是22.4L，故C错误；
D．H2的摩尔质量与NA个氢分子的质量之和再数值上相等，但单位不同，前者为g/mol，后者为g，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等，难度不大，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．
练习册系列答案
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16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA | |
| B． | 3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA | |
| C． | 20g重水中含有中子数为8NA | |
| D． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ | |
| C． | 通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知 1molH2O（l）完全电离需要吸热57.3kJ | |
| D． | 铝热反应为放热反应 |
20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧元素化合价均发生变化 | |
| B． | MnO2和O2都是氧化剂 | |
| C． | 都是氯元素被还原 | |
| D． | 氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4 |
7．已知反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大 | |
| B． | 保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 | |
| C． | 保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动 | |
| D． | 保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变 |
