题目内容
12．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ）| A． | Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH | B． | C→CO→CO2→Na2CO3 | ||
| C． | Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 | D． | CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH |
分析 一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
解答 解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．
B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．
C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．
故选：A．
点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．
练习册系列答案
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3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ | |
| C． | 通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知 1molH2O（l）完全电离需要吸热57.3kJ | |
| D． | 铝热反应为放热反应 |
20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧元素化合价均发生变化 | |
| B． | MnO2和O2都是氧化剂 | |
| C． | 都是氯元素被还原 | |
| D． | 氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4 |
7．已知反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大 | |
| B． | 保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 | |
| C． | 保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动 | |
| D． | 保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变 |
17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（ ）
| A． | 1 mol H2O | B． | 58.5 g NaCl | ||
| C． | 4 g H2 | D． | 6.02×1023个N2分子 |
2．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | ||
| C． | 纯净的盐酸 | D． | 氧元素质量分数为50%的SO2 |