题目内容
19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 | |
| B． | 该物质属于烃 | |
| C． | 该物质能使溴水褪色 | |
| D． | 分子式为C9H16O |
分析 该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．
解答 解：A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；
B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；
C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烃的概念、烯烃及醇的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 | |
| B． | 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 | |
| C． | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 | |
| D． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ |
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH- | |
| D． | 红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN- |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 | |
| B． | 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ | |
| C． | 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | |
| D． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 |
11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
8．
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1 | |
| B． | b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和 | |
| D． | b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K |
9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ | |
| B． | 由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol | |
| C． |  反应②中的能量变化可用如图表示 | |
| D． | 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ |