题目内容

9.如图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置,请回答下列问题(请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1)在元素 ①~⑧中,非金属性最强的元素是F(填元素符号),请写出其原子结构示意图
(2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物,按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示).
(3)由于在周期表中位置相近的元素性质相近,启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质.人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料.
①下列单质中,只有一种物质不能做半导体材料,该物质是C
A.Si                  B.Ge                C.S
②Ga在周期表第ⅢA,As在周期表第ⅤA,但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越.这种新型化合物的化学式为GaAs;
(4)根据周期表对角线法则,金属Be和Al单质及化合物性质相似.试回答:
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑.
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别.

分析 由元素在周期表中的位置可知①~⑧分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl,
(1)非金属性最强的为F,原子核外有2个电子层,最外层电子数为7;
(2)元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的碱性越强;
(3)①介于金属和非金属分界线的元素可用于做半导体材料;
②Ga和As的化合价分别为+3价、-3价,以此判断化学式;
(4)①金属Be和Al单质及化合物性质相似,Be和氢氧化钠反应生成BeO22-和氢气;
②BeCl2溶液与氢氧化钠溶液反应,先生成沉淀,后溶解.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知①~⑧分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl,
(1)非金属性最强的为F,原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,则原子结构示意图为,故答案为:F;
(2)金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的碱性越强,应为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)①介于金属和非金属分界线的元素可用于做半导体材料,题中Si、Ge符合,故答案为:C;
②Ga和As的化合价分别为+3价、-3价,形成的化合物为GaAs,故答案为:GaAs;
(4)①金属Be和Al单质及化合物性质相似,Be和氢氧化钠反应生成BeO22-和氢气,离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故答案为:Be+2OH-=BeO22-+H2↑;
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用氢氧化钠溶液鉴别,BeCl2先生成沉淀,后溶解,故答案为:NaOH溶液.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用,侧重对元素周期律的考查,有利于基础知识的巩固,难度不大.

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