题目内容
【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示:
(1)反应I的化学方程式是____________________。
(2)反应I得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是__________(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是_______________________________。
③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是____________。
【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ac 观察颜色,颜色深的为HI层,颜色浅的为硫酸层 硫酸层中含少量的HI,且HI电离出氢离子;
【解析】
(1)由图可知,反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
(2)①a.两层溶液的密度存在差,才出现上下层,故a正确;
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,与分层无关,故b错误;
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,则碘在不同溶剂中溶解性不同,类似萃取,与分层有关,故c正确;答案选ac;
②辨别两层溶液的方法是观察颜色,颜色深的为HI层,颜色浅的为硫酸层;
③H2SO4层中c(H+):c(SO42﹣)=2.06:1.其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI,且HI电离出氢离子。
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【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]-)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备:
注:Na[CuCl2](易电离,溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答:
(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________。
(2)判断步骤②反应完全的现象是_______________。
(3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是_________。
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________。
(5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是___________________。
(6)氯化亚铜的定量
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。
②用0.10mol·L-1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2; Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为____________。(结果保留三位有效数字)
【题目】短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||
Z | Q | ||
W |
A. 离子半径:r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D. X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应
【题目】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法,过程如下:
①已知:常温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似,对CrCl3溶液蒸干并灼烧,最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),应调节至溶液的pH=_____。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,当Na2SO3恰好完全反应时,溶液pH约为3,此时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________(用离子浓度符号和“>”号表示)。
②室温下,将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数(25℃)如下:
电解质 | 电离常数 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。