题目内容
【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于浓盐酸形成络合离子（[CuCl2]－）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 用 下列流程制备：
注：Na[CuCl2](易电离，溶液无色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________。
（2）判断步骤②反应完全的现象是_______________。
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_________。
A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________。
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是___________________。
（6）氯化亚铜的定量
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为____________。（结果保留三位有效数字）
【答案】Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－ 反应溶液由蓝色转变为无色透明为止 AD 洗去晶体表面的水和其它杂质 氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质 95.5%
【解析】
（1）实验室利用硫酸铜、浓盐酸和铜反应制取Na[CuCl2]，反应的离子方程式为Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－；
（2）铜离子为蓝色，Na[CuCl2]为无色，如果步骤②反应完全，则溶液中不存在铜离子的颜色，所以判断反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变为无色透明为止；
（3）A. 颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，则选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，选项A正确；
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，选项B错误；
C. 胶状沉淀易透过滤纸而不宜采用抽滤方法，选项C错误；
D. 在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，选项D正确。
答案选AD；
（4）由于氯化亚铜不溶于乙醇，微溶于水，所以需用乙醇的水溶液进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，故步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是：洗去晶体表面的水和其它杂质；
（5）根据题中信息“受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐”可知烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质。故步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是：氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质；
（6）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，故舍弃第一次数据，利用第二次和第三次数据计算，滴定0．25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是
＝24.0mL,所以CuCl的纯度为
×100%=95.5%。
