题目内容
【题目】短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||
Z | Q | ||
W |
A. 离子半径:r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D. X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应
【答案】A
【解析】
由以上分析可知X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,Q为Cl元素,W为Br元素
A.S、Cl对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,即r(S2-)>r(Cl-)故A错误;
B.过氧化物和过硫化物中O、S元素的化合价都为-1价,故B正确;
C.W为Br,对应的最高价氧化物的水化物为HBrO4,故C正确;
D.C的氢化物多为烃类,可与溴发生取代反应,故D正确;
故选:A。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)以其优良的性质,被称为21世纪的新型“清洁能源”,在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-91kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJmol-1
回答下列问题:
(1)写出新工艺的总反应的热化学方程式:______
(2)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②,测得有关数据如下:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CH3OH)/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为______
②该温度下的反应的平衡常数为______
(3)一定条件下的密闭容器中,在总反应达到平衡前,要使在单位时间内提高CO的转化率,可以采取的措施是______
A 增大压强 B 加入催化剂C 减少CO2的浓度 D 降低体系温度
(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果CO转化率随温度变化的规律如图1,试解释原因:______
(5)该研究者还测定了相同条件下氢气的残留量,请在图2中划出H2的残留量随温度变化的曲线______