题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
分析 A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
解答 解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
| B． | KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2- | |
| C． | 无色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3- | |
| D． | 能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+ |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子 | |
| B． | 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子 | |
| C． | 1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有铁离子的数目为NA | |
| D． | t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH- |
短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
11．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧滴定管．
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧滴定管．
| A． | ⑥③⑧⑤①② | B． | ⑥⑤③①⑧② | C． | ④⑤③②①⑧ | D． | ⑥②⑤①③② |
如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
15．判断下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl- | |
| B． | 少量的铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 过量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
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