题目内容

11．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
①玻璃棒　②胶头滴管　③100mL容量瓶　④托盘天平　⑤50mL烧杯　⑥10mL量筒　⑦100mL量筒   ⑧滴定管．
A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②

分析 根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选取，据此解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；
配制步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，按配制溶液时仪器的选用顺序排列为：⑥②⑤①③②；
故选：D．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液仪器的选择和顺序，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下述实验不能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液证明在相同温度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO2溶液中存在水解平衡
C分别向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
A．AB．BC．CD．D
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
C．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向 溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
16．向10mL0.001mol•L-1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是（　　）
A．0.001mol•L-1的盐酸B．pH=3的硫酸
C．0.001mol•L-1的醋酸D．pH=3的醋酸
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是
（　　）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
D．生成气体的体积为10.08L
1．下列液体，不会出现丁达尔效应的是①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液　⑤Fe（OH）3溶胶
（　　）
A．②④B．③④C．②⑤D．①④

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