题目内容
17.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. | 在标准状况下,2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子 | |
B. | 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子 | |
C. | 1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中,含有铁离子的数目为NA | |
D. | t℃时,1 L pH=6的纯水中,含有10-6NA个OH- |
分析 A、标况下,苯为液体;
B、氢离子的个数根据N=CVNA来计算;
C、铁离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解;
D、根据纯水永远显中性来分析.
解答 解:A、标况下,苯为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,故氢离子的个数根据N=CVNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个,故B错误;
C、铁离子是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铁离子的个数小于NA个,故C错误;
D、无论在什么温度下,纯水永远显中性,则1 L pH=6的纯水中,氢离子的浓度为10-6mol/L,则氢氧根的浓度也为10-6mol/L,故含有氢氧根的个数N=CVNA=10-6NA,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了物质的量的有关计算,根据物质的结构和公式来分析计算是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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10.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2-具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是第一周期IA族,写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为纯碱.
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为NaH;b的化学式为Na2O2和Na2C2;c的电子式为.
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是第一周期IA族,写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为纯碱.
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为ADF |
8.氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$Ni(OH)2.据此判断,下列叙述中正确的是( )
A. | 电池放电时,溶液中的阳离子移向正极 | |
B. | 电池放电时,H2是正极 | |
C. | 电池充电时,氢元素被氧化 | |
D. | 电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 |
5.在研究物质变化时,不但要着眼于物质种类的变化,也要关注物质状态的变化.
(1)高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示.下列说法正确的是C
A.图中A、B表示的粒子依次是O和H
B.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D.图中A、B重新生成水时的活化能大于0
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,且H2O的汽化热为44.0kJ/mol.试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(3)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2,据图回答下列问题:
①从反应开始到第一次达到平衡时,用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/(L•min)(保留2位有效数字)
②第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
③若在第7min时增加D的物质的量,其他条件不变,则A的物质的量图象变化正确的是b(用图中a、b、c的编号回答)
(4)在100℃、200KPa的条件下,反应aA(g)?bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下,逐步增大体系的压强(维持温度不变),如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度.根据表中的数据,回答下列问题:
①比较大小:a= b+c(填“>”、“<”或“=”)
②压强从500KPa增加到1000KPa时,平衡正向移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为压强增大为原来的两倍,B浓度的变化大于两倍,说明C在增大压强时变为非气体,平衡正向移动.
(1)高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示.下列说法正确的是C
A.图中A、B表示的粒子依次是O和H
B.图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C.图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D.图中A、B重新生成水时的活化能大于0
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,且H2O的汽化热为44.0kJ/mol.试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(3)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2,据图回答下列问题:
①从反应开始到第一次达到平衡时,用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/(L•min)(保留2位有效数字)
②第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
③若在第7min时增加D的物质的量,其他条件不变,则A的物质的量图象变化正确的是b(用图中a、b、c的编号回答)
(4)在100℃、200KPa的条件下,反应aA(g)?bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下,逐步增大体系的压强(维持温度不变),如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度.根据表中的数据,回答下列问题:
压强(KPa) | 200 | 500 | 1000 |
B的浓度(mol/L) | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
②压强从500KPa增加到1000KPa时,平衡正向移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为压强增大为原来的两倍,B浓度的变化大于两倍,说明C在增大压强时变为非气体,平衡正向移动.
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 将铜片投入足量稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
B. | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
C. | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═2Na++Cu |
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 铁和盐酸:Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | 石灰石和硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | 铜和硝酸银溶液:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 氢氧化钡溶液和硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
7.下列离子方程式表达正确的是( )
A. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
B. | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
C. | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | |
D. | 等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |