Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

• A、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）
• B、25℃时，0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-）
• C、已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到1.8×10^-9mol?L^-1
• D、室温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解 程度越大，钠盐浓度越小；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数计算；
D．常温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的这三种溶液，氢氧化钠的浓度最小，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的这三种溶液，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以碳酸钠促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，则碳酸钠溶液中水电离出氢氧根离子浓度大，故B正确；
C．氯化铝溶液中氯离子浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数得Ag⁺的物质的量浓度最大可达0.6×10^-9mol?L^-1，故C错误；
D．常温下，0.1mol?L^-1 NaHA溶液的PH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，根据溶液中溶质的性质、溶度积常数等知识点分析解答，注意氯化铝中氯离子浓度与氯化铝浓度的关系，为易错点．