题目内容
14．下列电子式中正确的是（ ）①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子
⑦铝原子
⑧溴负离子
| A． | ①②③⑥⑦ | B． | ③④⑥⑦⑧ | C． | ③⑤⑥⑦⑧ | D． | ②③④⑦⑧ |
分析 简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．
解答 解：①氧原子最外层为6个电子，氧原子的电子式为：
，故①错误；
②过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：
，故②错误；
③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：
，故③正确；
④钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故④错误；
⑤氢离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示，氢离子的电子式为：H+，故⑤正确；
⑥铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为
，故⑥正确；
⑦铝原子最外层为3个电子，铝原子的电子式为
，故⑦正确；
⑧溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，溴离子的电子式为：
，故⑧正确；故选C．
点评 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
练习册系列答案
相关题目
4．CoCl2•6H2O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的简化工艺流程如图所示：
（1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
步骤3中加入Na2CO3目的是除去铁和铝元素，其之所以可以除去铁和铝元素的原因是CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去．理论上，此步pH应该控制的范围是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．
（1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 4.1 | 7.5 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.5 | 5.4 | 9.5 | 9.2 |
（4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．
5．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： +2HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O | |
| B． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- |
2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ）
| A． | ZnSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaHSO4 | D． | Fe（NO3）2 |
19．下列各组气体通常条件下能稳定共存（ ）
| A． | NH3 O2 HCl | B． | H2S O2 SO2 | C． | CO2 HI Cl2 | D． | N2 H2 HCl |
4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
| 单质与H2 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与 H2能反应 | 加热 | 光照或点燃 时发生爆炸 |
| 最高价氧化 物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中强酸 | H2SO4 强酸 | HClO4 最强含氧酸 |
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．