Question

7．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，现用盐酸、NaOH溶液和Na₂SO₄溶液将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离，其流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 试剂A只能为盐酸溶液
• B． 沉淀2可能是BaSO₄ 也可能是Cu（OH）₂
• C． 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步
• D． 生成沉淀1的离子方程式可能为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Answer 1

分析 某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸；
过滤后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH，据此进行判断．

解答 解：某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺和NO₃^-，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸；过滤后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH，
A．通过以上分析知，A是盐酸，故A正确；
B．根据分析可知，沉淀2可能是BaSO₄ 也可能是Cu（OH）₂，故B正确；
C．除杂时，为了除尽杂质离子，所加入的除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步过滤后方可进行下一步，故C正确；
D．沉淀1为氯化银，则生成沉淀1的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子检验和除杂，题目难度中等，明确离子检验方法是解本题关键，注意根据离子的性质来分析解答，难点是除杂剂的选取方法．