Question

15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 熔点：Al＞Mg
• D． 电负性：F＞N＞O＞C

Answer 1

分析 A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C、金属元素的金属性越强，其熔点越低；
D、得电子能力越强，电负性越大．

解答 解：A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，从左到右增强，非金属性N＞P＞Si，所以氢化物稳定性NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正确；
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以微粒半径K⁺＞Na⁺，故微粒半径K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、由于金属性Mg＞Al，故熔点Al＞Mg，故C正确；
D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误，故选D．

点评 本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握微粒半径大小比较规律与金属性、非金属性的比较．