题目内容
18．（1）下列物质属于电解质的有②③④；属于非电解质的有⑤．①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H2
（2）19.2gSO2在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86 g/L．
（3）下列微粒①S ②S2- ③Cu 2+ ④Fe2+ ⑤Fe3+ ⑥Cl- 在反应中的作用（填序号）：
只能作氧化剂的是③⑤；只能作还原剂的是②⑥；既可能作氧化剂又可能作还原剂的是①④．
分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫的物质的量，根据V=nVm计算其体积，由PV=nRT，可知体积之比等于其温度之比；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$计算标况下密度；
（3）由元素的化合价可知，处于最高价元素的离子只具有氧化性，处于最低价元素的离子只具有还原性，而处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答 解：（1）①Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
②硫酸溶于水能够发生电离，属于电解质；
③NaOH溶于水能够发生电离，属于电解质；
④氯化氢气体溶于水能够发生电离，属于电解质；
⑤酒精溶于水不能发生电离，属于非电解质；
⑥盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦H2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；
因此属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑤，
故答案为：②③④；⑤；
（2）二氧化硫的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，标况下的密度为$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案为：6.72；0.6；2.86；
（3）③Cu 2+ ⑤Fe3+均为元素的最高价，则只具有氧化性，
②S2-、⑥Cl- 均为元素的最低价，则只具有还原性，
①④处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，故答案为：③⑤；②⑥；①④．
点评 本题考查氧化还原反应、物质的量有关计算以及电解质和非电解质的判断，难度不大，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价与元素的性质是解答的关键，题目难度不大．
期末集结号系列答案| A． | 加入盐酸的体积大于10 mL | B． | c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| C． | 加入盐酸的体积等于10 mL | D． | c（NH4+）＜c（Cl-） |
| A． | 催化剂只改变反应的正反应速率 | |
| B． | 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 | |
| C． | 催化剂能够改变反应的反应热 | |
| D． | 催化剂不能改变反应物的转化率 |
| A． | 44g/mol | B． | 2.2mol | C． | 44g | D． | 22 |
| A． | 用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 | |
| B． | 用托盘天平称取2.50gNaCl固体 | |
| C． | 读数时，视线与溶液的凹液面最低点相切 | |
| D． | 在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液 |
| A． | 试剂A只能为盐酸溶液 | |
| B． | 沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu（OH）2 | |
| C． | 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步 | |
| D． | 生成沉淀1的离子方程式可能为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| A． | 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 | |
| B． | 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 | |
| C． | 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 | |
| D． | 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |