题目内容
【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于
（一种固体催化剂）合成
的原理示意图如下。试回答下列问题：
（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；
（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
（3）关于该反应的说法，正确的是_______
A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率
B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D．基于合成的过程属于人工固氮
（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得
。
【答案】太阳能/光能 化学能 
ABCD 
【解析】
根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。
（1）反应过程中通过光照进行反应，故从能量转换的角度，该过程将光能转化为化学能；
（2）根据图示，该反应的化学方程式为2N2+6H2O
4NH3+3O2；反应中N2得到电子做氧化剂，H2O中O原子失去电子做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为2:6=1:3；
（3）A.加入适当的催化剂，可以降低化学反应活化能，加快反应速率，从而提高合成氨的效率，A正确；
B.反应过程中N2中N≡N键、H2O中H-O键发生断裂，NH3中N-H键、O2中O=O键生成，其中N≡N键和O=O键为非极性共价键，H-O键和N-H键为极性共价键，因此反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成，B正确；
C.空气中含有大量的N2，可以通过分离液态空气的方法得到N2，C正确；
D.题目中所示的方法属于人工固氮的方法，D正确；
故答案为ABCD。
（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入NH3至饱和，再通入足量的CO2可制得NaHCO3，原因是：NH3在溶液中的溶解度较大，先通入NH3后，可以吸收更多的CO2生成高浓度的HCO3-，从而提高纯碱的产率。
名校课堂系列答案【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
________ | ________ | ________ | ________ |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．
（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为_______。
（5）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。
【题目】（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝____(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝___。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________mg/kg。
