Question

【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由实验①，NaNO2溶液加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，说明NaNO2属于强碱弱酸盐：NO2－ +H2OHNO2 +OH－，故A正确；

B. 由实验②，NaNO2溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀，说明可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓，故B正确；

C. 由实验③，NaNO2溶液中加入淀粉碘化钾溶液和硫酸溶液，溶液变蓝，说明碘离子变为碘单质使淀粉变蓝，碘元素由-1价变为0价做还原剂，则可证明NaNO2有氧化性，氮元素化合价应降低：2I－+ 2H+ + NO2-= I2 + NO↑ + H2O，故C错误；

D. 由实验④，NaNO2溶液中加入酸性重铬酸钾溶液，溶液变为浅绿色，说明生成+3价铬离子，铬元素由+6价变为+3价，化合价降低，重铬酸钾为氧化剂，则NaNO2为还原剂，说明NaNO2有还原性，发生的反应为：Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+=3NO3－+ 2Cr3+ + 4H2O，故D正确；

答案选C。