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18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢

分析 A、加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小；
B、铁与浓硫酸发生钝化；
C、催化剂加快反应速率；
D、盐酸浓度相同，反应速率相同．

解答 解：A、加入适量的氯化钠溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故B错误；
C、硫酸锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；
D、盐酸体积不同但浓度相同，所以反应速率相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．T1＜T2，△H＞0
B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024
C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ（CO2）=0.8
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．C、D、E的半径：C＞D＞E
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X原子最外层电子数是次外层的3倍
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
Z气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应
（1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的单质的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素的硫酸盐溶于水的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比较T与氯元素非金属性强弱的事实是cd
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的气态氢化物比氯化氢稳定．
13．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加热．实验过程中发生的反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．
3．既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是（　　）
A．通过足量溴水
B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．燃烧
D．使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应
10．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（　　）
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
7．下列物质的电子式错误的是（　　）
A．CaCl2 
B．Na2O  
C．NaCl     
D．H2O  
8．碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（　　）
A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构
D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体

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